离子键

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离子键是化学键的一种，通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。此类化学键往往在金属与非金属间形成。失去电子的往往是金属元素的原子，而获得电子的往往是非金属元素的原子。带有相反电荷的离子因电磁力而相互吸引，从而形成化学键。离子键较氢键强，其强度与共价键接近。

$Li + F\ \ \ \to\ \ \ Li^+F^-\,\!$

$3Na + P\ \ \ \to\ \ \ Na^+_3P^{3-}$

仅当总体的能级下降的时候，反应才会发生（由化学键联接的原子较自由原子有着较低的能级）。下降越多，形成的键越强。

现实中，原子间并不形成“纯”离子键。所有的键都或多或少带有共价键的成分。成键原子之间电平均程度越高，离子键成分越低。

上图表示锂原子和氟原子的电子分布。锂原子只有一个外层电子，原子核对该电子的束缚十分弱（表现为其第一电离能很小）。而氟原子有7个外层电子。如果锂原子的外层电子进入氟原子的外层轨道，则两个原子就都有了类似惰性气体原子的电子分布。键能（源自两个带有相反电荷的离子因的电磁力的吸引作用）的存在（其值为负数）使得成键后的总体能量水平低于未成键的状态。

两个离子间的吸引（例如[Na]⁺ 和 [Cl]^-）形成离子键。电子轨道一般不会重叠（因而没有形成分子轨道），因为两个离子都达到了最低的能级，而键的形成完全（理想状态下）是因为正负离子间的电磁相互作用。

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