钠
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[编辑] 性状钠是一种质地软、轻、蜡状而极有伸展性的银白色的1A族的碱金属元素。 钠的化学性质很活泼。在空气中很容易氧化生成氧化钠，燃烧发出黄色火焰生成过氧化钠。和水起爆炸反应，生成氢氧化钠，与醇反应生成醇钠。因此通常保存在煤油中。钠可以和大部分元素反应，但是很难和硼、碳、铁和镍反应。钠在高温下可以和硅酸盐反应，侵蚀玻璃和瓷器。 [编辑] 发现1807年，英国化学家戴维首先用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠并命名。 [编辑] 名称由来從個只有在19世纪用的英文字Natrium。来源natron，原指种天然碱。此字从西班牙文传法文，然后英文。最开始是在阿拉伯文写为natrūn。希腊文是使用个阿拉伯文变体nitrūn，所以变成nítron（此字是氮的来源）。然后在从希腊文的nítron传到西班牙文。 [编辑] 分布钠在自然界中以化合物的形式存在。分布很广泛。钠大量的存在于钠长石（NaAlSi3O8）、食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等矿物中。此外，在海水中以钠离子的形式存在，在海水中含量约为2.7%。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。 [编辑] 制备钠的制备方法主要有当斯法（Downs）和卡斯纳法（Castner）。 [编辑] 当斯法在食盐中加入氯化钙，电解浴加热，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。 2NaCl → 2Na + Cl2 [编辑] 卡斯纳法以氢氧化钠为原料，放入铁质容器，熔化温度320~330℃，以镍为阳极，铁为阴极，在电极之间设置镍网隔膜，电解电压4~4.5V，阴极析出金属钠，并放出氢气。再将制得的金属钠精制，用液体石蜡包装。 化学方程式： 4NaOH → 4Na + H2 + O2 [编辑] 同位素已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。 [编辑] 用途钠在很多种重要的工业化工产品的生产中得到广泛应用。钠－钾合金可以用作核反应堆的冷却材料，有机合成的还原剂。可用于制造氰化钠、维生素、香料、染料、钠汞齐、四乙基铅、金属钛等，还可用于石油精制等方面。 钠可用在钠蒸气灯中，尤其在内燃机用的致冷阀中作为一种传热剂。 [编辑] 对人体的影响鈉離子(下文中簡稱鈉)是细胞外液中带正电的離子中含量最豐富的，在身体内有助維持滲透壓，也協助神经、心臟、肌肉及各種生理功能的正常運作。鈉與水在體內的代谢與平衡有相當密切的關係，對血壓更有相當的影響。鈉是各種體液內常見的離子成分，體內的鈉主要經由腎臟製造的尿液排除，但汗水大量流失時，也可排出相當量的鈉。體內對鈉的調節與對水的調節息息相關，在下視丘可分泌抗利尿激素，作用於腎臟以減少水的排除，進而調控體內水與鈉的比例。 缺乏钠引起的低血鈉症会引致倦怠無力、昏睡或其他意識狀態改變、噁心嘔吐、抽筋及周邊神經症狀等症状；高血鈉症则会引致水肿、血压高及意識狀態改變。身体健康者会透过腎臟将多餘的钠排出体外。 婴儿和儿童的每日的钠需要量估计为58毫克。健康的成年人每日食用的钠量比幼儿稍高便可维持钠的平衡。 [编辑] 参见[编辑] 外部连接
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